高中化學必修二知識點總結

　　在日常過程學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編精心整理的高中化學必修二知識點總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學必修二知識點總結 1

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　化學能與電能

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。

　　化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　　①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比=方程式系數比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態的標志：

　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z )

　　有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O

　　(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

　　溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學性質

　　(1)氧化反應

　　2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　(2)取代反應

　　①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　　(3)加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應★

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學性質

　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　(2)乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　化學與可持續發展

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

　　金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　　(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等。

　　(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

　　從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產生)

　　從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率)

　　熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

　　高中化學必修二知識點總結 2

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

　　2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

　　4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化鈉：

　　1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

　　2、氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3、配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。

　　學好高中化學的經驗

　　一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

　　化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，并找出其規律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

　　自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

　　相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線......

　　相對于數學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

　　因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過后，思想思維就會出現極大的混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

　　二、培養形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

　　學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學學得好才能當領導。

　　對于每一個要學習的物質，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

　　物質學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

　　要經常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

　　三、建立良好自學習慣，培養獨立解題品質

　　高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

　　所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發揮。沒有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

　　預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

　　預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。

　　這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

　　不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如愿。

　　要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

　　學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

　　要加強培養自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

　　有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。

　　有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經不是問題，而是借題發揮了。

　　很多有經驗的老師從你提問的方式、問題的出發點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發展潛力。

　　高中化學必修二知識點總結 3

　　1、空氣的成分：

　　氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據;

　　②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：

　　(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　10、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:

　　a.元素符號:

　　①表示一種元素;

　　②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　(2)化學符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　高中化學必修二知識點總結 4

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離。

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。

　　(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

　　(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　金屬的活動性順序

　　K、Ca、Na、

　　Mg、Al

　　Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu

　　Hg、Ag

　　Pt、Au

　　高中化學必修二知識點總結 5

　　一、原子結構

　　注意：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

　　原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2、原子核外電子的排布規律：

　　①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

　　②各電子層最多容納的電子數是2n2；

　　③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　3、元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

　　二、元素周期表

　　1、編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數=原子的電子層數）

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數=原子最外層電子數

　　2、結構特點：

　　三、元素周期律

　　1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2、同周期元素性質遞變規律

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）

【高中化學必修二知識點總結】相關文章：

高中化學必修一知識點總結03-01

高一化學必修二知識點總結03-02

高中化學必修2第四章知識點歸納01-01

高一物理必修一知識點總結07-03

高一語文必修一知識點總結03-11

高一化學必修一知識點總結03-09

高中化學知識點盤點03-02

高中歷史必修一必背知識點06-02

高中語文必修1知識點錦集03-27