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初三化學上冊知識點
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面是關于初三化學上冊知識點，希望大家認真閱讀!
初三化學上冊知識點 1
一單元
1.物理變化是：不產生其他物質的變化；化學變化：生成其他物質的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣 含量低；O2 的含量高
3.固體藥品裝在 廣口瓶，液體藥品裝在 細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平；吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層；其中外焰溫度最高；熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，
給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體；導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如 ；純凈物：只由一種物質組成的物質；
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是 化學性質不活潑 。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類；氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色；檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2；3Fe+2O2==== Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑
17.化合反應：多種→一種；分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的 速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈；向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
二單元
21.電解水的現象是：電極上產生氣泡。“負氫多”的意思是：負極產生H2，體積多；反應的方程式為： 2H2O====2H2↑+ O2↑；電水得到結論：水由氫、氧元素組成。電解時在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的作用是：增強水的導電性。
22.因氫氣密度小，可用向下排空氣法收集；氫氣難溶于水，可用排水法收集；氫氣燃燒(或點燃爆炸)的'反應方程為：2H2+ O2====2H2O；它能作燃料是因為氫氣具有可燃性性，它作燃料的最大優(yōu)點是：產物是水，無污染。
23單質：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；請你說出物質的簡單分類。
24.分子是：持物質化學性質的最小粒子；原子是：化學變化中的最小粒子。分子的基本性質：①體積和質量都很小；②在不停地運動；③分子之間有間隙；④同種分子化學性質相同。
25.用分子、原子的觀點解釋，化學變化的實質是：原物質的分子拆分，原子重新組合成新分子，新分子構成新物質。也就是說在化學變化中分子可分，而原子不可分。物體熱脹冷縮是分子間隙變化引起的；酒精揮發(fā)、遠處聞到花香是因為：分子在不停運動。
26.凈化水的方法常有：沉降、吸附、過濾、蒸餾等；凈化程度最高的是：蒸餾
27.過濾能除去水中的哪類物質?難溶于水的物質；過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；玻璃棒的作用是：引流
28.過濾操作的要點一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗口；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒傾倒，玻璃棒下端靠三層濾紙的一邊；漏斗下端靠燒杯內壁
29.加明礬對凈化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的異味或色素用的物質是：活性炭或木炭
30.區(qū)別硬水與軟水的方法是：加入肥皂水攪拌，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水；把硬水軟化的方法有：實驗室蒸餾 和生活中 煮沸
31.地球上總水資源豐富，但是淡水資源不足
32.愛護水資源從哪兩方面著手?節(jié)約用水和防止水體污染；水體污染的主要來源是：工業(yè)上(三廢)：廢渣、廢水、廢氣的任意排放；農業(yè)上：農藥、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。
四單元
33.構成原子的微粒有哪三種：質子、中子、電子；它們的電性如何?質子帶正電，電子帶負電，
中子不帶電；這三種粒子是如何構成原子的?質子和中子構成原子核，居于原子的中心，電子繞核高速運動；原子里，哪些微粒的個數相等?質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
34.原子的質量主要集中在原子核；原子核中都有中子嗎?不是，氫原子無中子。
35.元素是核電荷數(質子數)相同的一類原子的總稱。碳元素與氧元素的本質不同是：質子數不同)
36.地殼中含量最多的四種元素是：O、Si、Al、Fe。生物體內含量最多的物質是：H2O
元素分為哪三類?金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，各舉一例
37.元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一個原子；多數可表示一種單質。多個原子的表示方法：元素符號前加數字。如2Fe、3H
38.在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核；圈內的數字表示質子數；弧線表示電子層；弧線上的數字表示該層上的電子數；判斷是原子結構示意圖還是離子結構示意圖的方法是什么?若核內質子數等于電子總數，則是原子，質子數>電子數，是陽離子；質子數<電子數，是陰離子。
39.決定元素化學性質的是最外層電子數。決定元素種類的是：質子數。
“三類”元素最外層電子數的特點及得失電子的趨勢：
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
最外層電子數
少于4
4—7
=8(氦是2個)
得失電趨勢
易失電子
易得電子
不易得失電子
40.離子是：帶電的原子或原子團；離子符號的寫法是：在元素符號的右上角標明所帶正、負電荷的數目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-
41.構成物質的粒子有哪三種?分子、原子、離子。各舉一個例子：水、氧氣由分子構成；汞由原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。這三種粒子的關系是：
42.化學式表示的意義是：表示物質及其組成元素；表示一個分子及其構成(原子)。如H2O2的意義：表示過氧化氫；過氧化氫由氫、氧元素組成；一個過氧化氫分子；一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成。
43.描述物質的組成用元素，描述分子的構成用原子；元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。
44.常見元素及其化合價。寫出五種原子團及化合價。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2
硝酸根 NO3 -1 氫氧根 OH-1 銨根 NH4 +1
五、六單元
45.質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒的微觀解釋：反應前后原子的種類、原子的個數、原子的質量不變。化學反應前后，分子的種類一定要變，分子的數目不一定變；元素種類一定不變
46.碳元素的單質有：金剛石、石墨、C60 ；金剛石與石墨的物理性質不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它們的化學性質相差大是因為：分子的構成不同
47.在碳的單質中，最硬的是金剛石，能導電的是石墨，具有吸附性的是木炭與活性炭；吸附性是它的：物理性質。
48.碳單質的化學性質表現為：常溫下穩(wěn)定；具有可燃性和還原性。碳不充分燃燒的方程式為：2C+O2====2CO 。碳與CuO反應的方程式為：C+2CuO=====2Cu +CO2↑
49.物質失去氧發(fā)生還原反應，物質被還原，它具有氧化性；奪得氧的物質發(fā)生氧化反應，物質被氧化，它具有還原性。
50.實驗室制取CO2的藥品是：稀鹽酸與石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
51.CO2只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大且能溶于水
52.CO2的物理性質如何?無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO2——干冰(升華)
53.CO2的化學性質表現在哪三個方面?寫出相應的方程式。
(1)不燃、不助燃，也不供呼吸；(2)能與水反應：H2O+CO2=== H2CO3
(3)能與Ca(OH)2反應：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于檢驗CO2)
54.CO2通入紫色石蕊變紅的原因是：CO2與水反應生成的碳酸使石蕊變紅。
55.CO2的用途：滅火、作化工原料、溫室里作氣體肥料、干冰制冷劑。它有毒嗎?無毒。CO2排放對環(huán)境的影響是：形成溫室效應
56.CO的化學性質表現在哪三方面?寫出相應的方程式。
(1)有毒性，CO與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能與O2結合，造成人缺氧而亡。
(2)有可燃性：2CO + O2==== 2CO2 (可作燃料)
(3)有還原性：CO+CuO=====Cu +CO2 (可冶煉金屬)
七單元
57.燃燒的條件是：可燃物、氧氣(空氣)、溫度達著火點。
58.滅火的方法有：(1)清除可燃物；(2)隔絕空氣；(3)降溫至著火點以下點燃
59.三大化石燃料(也稱礦物燃料)指的是：煤、石油、天然氣；它們是純凈物嗎?是混合物
60.天然氣的主要成分是：甲烷，甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2
61.會形成酸雨的氣體是：NO2、SO2。西氣東輸中的氣指：天然氣；煤氣是指CO
62.目前氫氣不能廣泛使用的原因是：制取成本高，貯存困難
63.人們正在利用和開發(fā)的新能源有：核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能。
初三化學上冊知識點 2
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
酸、堿、鹽
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學知識點
一、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產生的各種現象；反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象；反應后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。
3.“記”
化學在同學們腦中；“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；
(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中；“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的.人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發(fā)現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初三化學上冊知識點 3
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：
①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。
②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。
③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。
④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的`作用
①判斷金屬與酸的反應：
a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；
b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
初三化學上冊知識點 4
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。
燃燒現象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質生成，是化學反應，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的`方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。
即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。
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