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2017結(jié)構(gòu)工程師考試知識(shí)點(diǎn)大全（化學(xué)）
化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)各行各業(yè)，在一級(jí)注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考試中也有所體現(xiàn)，下面小編為大家整理了結(jié)構(gòu)工程師考試中的化學(xué)知識(shí)，一起來(lái)看看吧：
1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)
原子結(jié)構(gòu)的近代概念;原子軌道和電子云;原子核外電子分布;原子和離子的電子結(jié)構(gòu);原子結(jié)構(gòu)和元素周期律;元素周期表;周期族;元素性質(zhì)及氧化物及其酸堿性。離子鍵的特征;共價(jià)鍵的特征和類型;雜化軌道與分子空間構(gòu)型;分子結(jié)構(gòu)式;鍵的極性和分子的極性;分子間力與氫鍵;晶體與非晶體;晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)。
2溶液
溶液的濃度;非電解質(zhì)稀溶液通性;滲透壓;弱電解質(zhì)溶液的解離平衡;分壓定律;解離常數(shù);同離子效應(yīng);緩沖溶液;水的離子積及溶液的pH值;鹽類的水解及溶液的酸堿性;溶度積常數(shù);溶度積規(guī)則。
3化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡 。
反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式;化學(xué)反應(yīng)速率;溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;活化能的物理意義;催化劑;化學(xué)反應(yīng)方向的判斷;化學(xué)平衡的特征;化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
4氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
氧化還原的概念;氧化劑與還原劑;氧化還原電對(duì);氧化還原反應(yīng)方程式的配平;原電池的組成和符號(hào);電極反應(yīng)與電池反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì);電極電勢(shì)的影響因素及應(yīng)用;金屬腐蝕與防護(hù)。
5有機(jī)化學(xué)
有機(jī)物特點(diǎn)、分類及命名;官能團(tuán)及分子構(gòu)造式;同分異構(gòu);有機(jī)物的重要反應(yīng)：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應(yīng)、加聚與縮聚;基本有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、基本性質(zhì)及用途：烷烴、 烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化
合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。
1、四個(gè)量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(jià)(簡(jiǎn)并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時(shí)，比較穩(wěn)定。
3、化學(xué)鍵：
離子鍵：正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，無(wú)方向性和飽和性。如NaCl
共價(jià)鍵：原子間通過公用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
雜化軌道：sp雜化：1/2s與1/2p軌道，直線型，如CO2。sp2雜化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3雜化：正四面體,CH4、SiCl4。sp3不等性雜化：雜化軌道上含有不成鍵的孤對(duì)電子。三角錐形(一個(gè)軌道被孤對(duì)電子占據(jù))如NH3、PCL3，“V”字形(2個(gè)軌道被孤對(duì)電子占據(jù))如H2O、H2S、SO2等。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(范德華力)：=色散力+誘導(dǎo)力+取向力 無(wú)方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。
色散力：不僅存在于非極性分子之間，而且存在于所有分子之間。同種類的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子間力愈大)，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相應(yīng)增高。
氫鍵：不屬于化學(xué)鍵，本質(zhì)屬分子間力，強(qiáng)度比其稍強(qiáng)。具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律：
同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;
同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。
6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān))
沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降正比于質(zhì)量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時(shí)，正比于絕對(duì)溫度。
通性：與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)。(電解質(zhì)溶液，無(wú)以上定律關(guān)系)
7、電解質(zhì)溶液
i、一元弱酸、堿的電離平衡：電離常數(shù)Ka、Kb，為定值。電離度a隨初始濃度變化，起始濃度越大，其電離度越小。且Ki=Ca2
ii、水的離子積：KW=10-14，PH=14-POH
iii、同離子效應(yīng)和緩沖溶液：「H+」=Ka*C酸/C鹽 PH=PKa-㏒ C鹽(C酸)
「OH-」=Kb*C堿/C鹽 POH=14-PH=14-PKb+㏒C堿/C鹽
iv、鹽類的水解平衡：鹽與水作用生成難電離的弱酸或弱堿，引起水的電離平衡的移動(dòng)。為酸堿中和反應(yīng)的逆過程。
水解常數(shù)Kh=Kw/Ka(弱酸強(qiáng)堿鹽)或Kh=Kw/Kb(強(qiáng)酸弱堿鹽)
水解度h=已水解鹽的量/鹽的總量*100%，或已水解濃度比起始濃度。Kh=h2 *C鹽
v、溶解積常數(shù)：沉淀溶解平衡Ksp
7、元素性質(zhì)的周期性
元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。元素在周期表中的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素在周期表中的族數(shù)與原子的價(jià)層打造排布特點(diǎn)有關(guān)。
金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強(qiáng)。
電負(fù)性(吸引電子的能力)：從左到右，電負(fù)性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強(qiáng)。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;
同一元素：價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。
8、 熵(S)判據(jù)：適用于孤立體系
規(guī)定熵：S(0K)=0(熱力學(xué)第三定律)
標(biāo)準(zhǔn)熵Smo：1mol純物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。
9、 吉布斯自由能(G)判據(jù)：等溫等壓，對(duì)外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自發(fā)過程
ΔG>0，非自發(fā)過程
ΔG=0，平衡狀態(tài)
(體系的自發(fā)變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進(jìn)行。)
四種情況：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自發(fā)進(jìn)行的最高溫度);ΔH>0，ΔS>0(自發(fā)進(jìn)行的最低溫度);
10、基元反應(yīng)(一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng))和反應(yīng)級(jí)數(shù)(反應(yīng)物濃度項(xiàng)指數(shù)的總和)：只有基元反應(yīng)中的濃度項(xiàng)的指數(shù)才等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
反應(yīng)速率的決定步驟：各分步反應(yīng)中速率最慢的一步。
活化能：活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。
Ea越大，反應(yīng)速率常數(shù)k越小，反應(yīng)速率也越小。[lgk=A-Ea/T]
反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，與溫度與催化劑有關(guān)。
11、平衡移動(dòng)的方向是使平衡向減弱外因所引起的變化的方向移動(dòng)。
12、氧化還原反應(yīng)：還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化，低價(jià)態(tài)變高價(jià)態(tài))
氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原，高價(jià)態(tài)變低價(jià)態(tài))
13、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(電子流出)，正極發(fā)生還原反應(yīng)(電子流入)
氧化還原電對(duì)表達(dá)：(-)(氧化態(tài)，高價(jià)態(tài)) // (還原態(tài)，低價(jià)態(tài))(+)，沒半電對(duì)中不同相用斜線分隔，無(wú)金屬固體需外加一惰性電極(如Pt、石墨)用以導(dǎo)電。
14、電池表達(dá)：(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽(yáng)級(jí)相反]。
腐蝕電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的極叫陽(yáng)極(對(duì)應(yīng)原電池的負(fù)極)，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極(對(duì)應(yīng)原電池的正極)。
15、電極電位：其值不隨電極反應(yīng)式所選取的化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同而改變。代數(shù)值越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子，其氧化性也越強(qiáng)。
19、析氫(酸性環(huán)境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構(gòu)件)。犧牲陽(yáng)極法和外加電流陰極保護(hù)法。
20、高分子化合物命名
同一單體聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);
二種不同單體：“樹脂” 如：酚醛樹脂(苯酚+甲醛)，尿醛樹脂(尿素+甲醛)，環(huán)氧樹脂(環(huán)氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
彈性共聚物;“橡膠”如：乙丙橡膠(乙烯+丙烯)，丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)
合成纖維：“綸”如：錦綸(聚己內(nèi)酰胺)，腈綸(聚丙烯腈)，滌綸(聚對(duì)苯二甲酸乙二酯)。
21、高分子化合物重要反應(yīng)：氧化反應(yīng)(加氧或去氫);加成反應(yīng)(對(duì)稱、不對(duì)稱);取代反應(yīng);消去反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：低分子單體加成高聚物，其單體必含不飽和鍵，反應(yīng)沒有其他副產(chǎn)物。
縮聚反應(yīng)：由一種或多種單體互相縮合成高聚物，同時(shí)析出其他低分子物質(zhì)。生成的高聚物的成分與單體不同。
22、典型有機(jī)物的分子式性質(zhì)及用途甲烷乙炔苯甲苯乙醇酚乙醛乙酸乙酯乙胺苯胺聚氯乙烯聚乙烯聚丙烯酸酯類工程塑料(abs)橡膠尼龍66
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